La corrosión galvánica es un proceso químico que se entiende bien
La corrosión galvánica solo puede ocurrir cuando dos metales electroquímicamente diferentes están cerca el uno del otro y también sumergidos en un líquido electrolítico (como el agua salada).
Cuando esto ocurre, los metales y el electrolito crean una celda galvánica. La célula tiene el efecto de corroer un metal a expensas del otro.
En el caso de la alarma, la plancha estaba corroída a expensas del cobre. Solo dos años después de colocar las planchas de cobre, los clavos de hierro que se usaban para sujetar el cobre a la parte inferior del barco ya estaban severamente corroídos, causando que las láminas de cobre se cayeran.
Cómo funciona la corrosión galvánica
Los metales y las aleaciones de metal poseen diferentes potenciales de electrodo. Los potenciales de electrodos son una medida relativa de la tendencia de un metal a activarse en un electrolito dado. Cuanto más activo o menos noble es un metal, más probable es que forme un ánodo (electrodo con carga positiva) en un entorno electrolítico. Cuanto menos activo o más noble es un metal, más probable es que forme un cátodo (electrodo con carga negativa) cuando se encuentra en el mismo entorno.
El electrolito actúa como un conducto para la migración de iones, moviendo iones metálicos del ánodo al cátodo. El metal del ánodo, como resultado, se corroe más rápido de lo que lo haría, mientras que el metal del cátodo se corroe más lentamente y, en algunos casos, puede no corroerse en absoluto.
En el caso de Alarma , el metal de mayor nobleza (cobre) actuaba como un cátodo, mientras que el hierro noble menor actuaba como un ánodo.
Los iones de hierro se perdieron a expensas del cobre, lo que finalmente resultó en un rápido deterioro de las uñas.
Cómo protegerse contra la corrosión galvánica
Con nuestro conocimiento actual de la corrosión galvánica, los buques de casco metálico ahora están equipados con 'ánodos de sacrificio', que no juegan un papel directo en la operación del barco, pero sirven para proteger los componentes estructurales del buque. Los ánodos sacrificatorios a menudo están hechos de zinc y magnesio , metales con muy bajos potenciales de electrodo. A medida que los ánodos sacrificatorios se corroen y deterioran, deben ser reemplazados.
Para entender qué metal se convertirá en un ánodo y cuál actuará como cátodo en entornos electrolíticos, debemos entender la nobleza de los metales o el potencial de los electrodos. Esto generalmente se mide con respecto al Electrodo de Calomelanos Estándar (SCE).
En la tabla a continuación se puede ver una lista de metales, dispuestos de acuerdo con el potencial del electrodo (nobleza) en el agua de mar que fluye.
También se debe señalar que la corrosión galvánica no solo ocurre en el agua. Las células galvánicas se pueden formar en cualquier electrolito, incluido el aire húmedo o el suelo, y en entornos químicos.
Serie galvánica en el agua de mar que fluye
| Electrodo de estado estable | Potencial material, voltios (Media célula de Calomel saturado) |
| Grafito | +0.25 |
| Platino | +0.15 |
| Circonio | -0.04 |
| Tipo 316 acero inoxidable (pasivo) | -0.05 |
| Tipo 304 Acero Inoxidable (Pasivo) | -0.08 |
| Monel 400 | -0.08 |
| Hastelloy C | -0.08 |
| Titanio | -0.1 |
| Plata | -0.13 |
| Tipo 410 Acero Inoxidable (Pasivo) | -0.15 |
| Acero inoxidable tipo 316 (activo) | -0.18 |
| Níquel | -0.2 |
| Tipo 430 Acero Inoxidable (Pasivo) | -0.22 |
| Copper Alloy 715 (70-30 Cupro-Nickel) | -0.25 |
| Copper Alloy 706 (90-10 Cupro-Nickel) | -0.28 |
| Aleación de cobre 443 (Admiralty Brass) | -0.29 |
| G Bronce | -0.31 |
| Aleación de cobre 687 (latón de aluminio) | -0.32 |
| Cobre | -0.36 |
| Aleación 464 (latón laminado naval) | -0.4 |
| Tipo 410 acero inoxidable (activo) | -0.52 |
| Tipo 304 Acero Inoxidable (Activo) | -0.53 |
| Tipo 430 Acero Inoxidable (Activo) | -0.57 |
| Acero carbono | -0.61 |
| Hierro fundido | -0.61 |
| Aluminio 3003-H | -0.79 |
| Zinc | -1.03 |
Fuente: ASM Handbook, vol. 13, Corrosion of Titanium and Titanium Alloys, pág. 675.