- Modificaciones Ambientales
- Selección de metal y condiciones de superficie
- Protección catódica
- Inhibidores de corrosión
- Revestimiento
- Enchapado
Modificación ambiental
La corrosión es causada por interacciones químicas entre el metal y los gases en el ambiente circundante. Al eliminar el metal de, o cambiar, el tipo de entorno, el deterioro del metal puede reducirse inmediatamente.
Esto puede ser tan simple como limitar el contacto con la lluvia o el agua de mar mediante el almacenamiento de materiales metálicos en el interior o podría ser en forma de manipulación directa del medio ambiente que afecta al metal.
Los métodos para reducir el contenido de azufre, cloruro o oxígeno en el entorno circundante pueden limitar la velocidad de corrosión del metal.
Por ejemplo, el agua de alimentación para las calderas de agua puede tratarse con ablandadores u otros medios químicos para ajustar la dureza, la alcalinidad o el contenido de oxígeno a fin de reducir la corrosión en el interior de la unidad.
Selección de metal y condiciones de superficie
Ningún metal es inmune a la corrosión en todos los ambientes, pero a través del monitoreo y la comprensión de las condiciones ambientales que son la causa de la corrosión , los cambios en el tipo de metal que se utiliza también pueden conducir a reducciones significativas en la corrosión.
Los datos de resistencia a la corrosión del metal se pueden utilizar en combinación con información sobre las condiciones ambientales para tomar decisiones con respecto a la idoneidad de cada metal.
El desarrollo de nuevas aleaciones, diseñadas para proteger contra la corrosión en ambientes específicos, está constantemente en producción. Las aleaciones de níquel Hastelloy®, los aceros Nirosta® y las aleaciones de titanio Timetal® son ejemplos de aleaciones diseñadas para la prevención de la corrosión.
El monitoreo de las condiciones de la superficie también es crítico para proteger contra el deterioro del metal por la corrosión. Las grietas, grietas o superficies irregulares, ya sea como resultado de requisitos operativos, desgaste o fallas de fabricación, pueden dar como resultado mayores tasas de corrosión.
La supervisión adecuada y la eliminación de las condiciones innecesarias de la superficie, junto con tomar medidas para garantizar que los sistemas estén diseñados para evitar combinaciones de metales reactivos y que los agentes corrosivos no se usen en la limpieza o mantenimiento de piezas metálicas, también forman parte del programa eficaz de reducción de la corrosión .
Protección catódica
La corrosión galvánica ocurre cuando dos metales diferentes se encuentran juntos en un electrolito corrosivo.
Este es un problema común para los metales sumergidos juntos en el agua de mar, pero también puede ocurrir cuando dos metales diferentes se sumergen en las proximidades en suelos húmedos. Por estas razones, la corrosión galvánica a menudo ataca los cascos de los barcos, plataformas marinas y oleoductos y gasoductos.
La protección catódica funciona al convertir sitios anódicos (activos) no deseados en la superficie de un metal en sitios catódicos (pasivos) mediante la aplicación de una corriente opuesta. Esta corriente opuesta suministra electrones libres y fuerza que los ánodos locales se polaricen al potencial de los cátodos locales.
La protección catódica puede tomar dos formas. El primero es la introducción de ánodos galvánicos. Este método, conocido como sistema de sacrificio , utiliza ánodos de metal, introducidos en el entorno electrolítico, para sacrificarse (corroerse) a fin de proteger el cátodo.
Mientras que el metal que necesita protección puede variar, los ánodos de sacrificio generalmente están hechos de zinc , aluminio o magnesio , metales que tienen el potencial electro más negativo. La serie galvánica proporciona una comparación de los diferentes potencial eléctrico (o nobleza) de metales y aleaciones.
En un sistema de sacrificio, los iones metálicos se mueven del ánodo al cátodo, lo que hace que el ánodo se corroa más rápidamente de lo que lo haría de otra manera. Como resultado, el ánodo debe ser reemplazado regularmente.
El segundo método de protección catódica se conoce como protección de corriente impresa .
Este método, que a menudo se usa para proteger tuberías enterradas y cascos de barcos, requiere que se suministre una fuente alternativa de corriente eléctrica directa al electrolito.
El terminal negativo de la fuente de corriente está conectado al metal, mientras que el terminal positivo está conectado a un ánodo auxiliar, que se agrega para completar el circuito eléctrico. A diferencia de un sistema de ánodo galvánico (de sacrificio), en un sistema de protección de corriente impresa, el ánodo auxiliar no se sacrifica.
Inhibidores de corrosión
Los inhibidores de la corrosión son sustancias químicas que reaccionan con la superficie del metal o los gases ambientales causan corrosión, interrumpiendo así la reacción química que causa la corrosión.
Los inhibidores pueden trabajar adsorbiéndose en la superficie del metal y formando una película protectora. Estos productos químicos se pueden aplicar como una solución o como un revestimiento protector a través de técnicas de dispersión.
El proceso de inhibidores de disminuir la corrosión depende de:
- Cambiar el comportamiento de polarización anódica o catódica
- Disminuir la difusión de iones a la superficie del metal
- Aumentando la resistencia eléctrica de la superficie del metal
Las principales industrias de uso final para inhibidores de la corrosión son la refinería de petróleo, la exploración de petróleo y gas, la producción de productos químicos y las instalaciones de tratamiento de agua. El beneficio de los inhibidores de corrosión es que se pueden aplicar in situ a los metales como una acción correctiva para contrarrestar la corrosión inesperada.
Revestimientos
Las pinturas y otros recubrimientos orgánicos se usan para proteger los metales del efecto degradante de los gases ambientales. Los revestimientos se agrupan por el tipo de polímero empleado. Los recubrimientos orgánicos comunes incluyen:
- Revestimientos alquídicos y de éster epoxi que, cuando se secan al aire, promueven la oxidación del enlace cruzado
- Revestimientos de uretano de dos partes
- Recubrimientos curables por radiación de polímero acrílico y epoxi
- Revestimientos de látex combinados de vinilo, acrílico o estireno
- Recubrimientos hidrosolubles
- Revestimientos de alto sólido
- Revestimientos en polvo
Enchapado
Los recubrimientos metálicos, o chapado, se pueden aplicar para inhibir la corrosión y proporcionar acabados estéticos y decorativos. Hay cuatro tipos comunes de recubrimientos metálicos:
- Galvanoplastia: una delgada capa de metal, a menudo níquel, estaño o cromo , se deposita en el metal del sustrato (generalmente acero) en un baño electrolítico. El electrolito generalmente consiste en una solución de agua que contiene sales del metal que se va a depositar.
- Recubrimiento mecánico: el polvo de metal puede soldarse en frío a un sustrato de metal volteando la pieza, junto con el polvo y las perlas de vidrio, en una solución acuosa tratada. La galjanoplastia mecánica se utiliza a menudo para aplicar el cinc o el cadmio a las piezas de metal pequeñas
- Electroless: un metal de revestimiento, como el cobalto o el níquel, se deposita sobre el metal del substrato utilizando una reacción química en este método de recubrimiento no eléctrico.
- Inmersión en caliente: cuando se sumerge en un baño fundido del metal protector, se adhiere una fina capa al metal del sustrato.
Fuentes
Corrosionist.com. Métodos de control de corrosión
Fuente: www.corrosionist.com
Una guía para la protección contra la corrosión . Asociación Auto / Acero. 1999.
Fuente: http://www.a-sp.org/database/custom/cprotection/corrosionprotection.pdf